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晶体的结构与性质习题docx

发布时间:2019-06-07 05:38 来源:未知 编辑:admin

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  一、单选题(注释)1、有关晶体结构的叙述中,错误的是 (?)A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.如图在面心立方密堆积的金属晶体中,每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子C.在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻8个钠离子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞,每个晶胞平均含有4个CO2分子【答案】C【解析】试题分析:C、在氯化钠晶体中,每个氯离子周围都紧邻12个钠离子,故错。故选C。考点:晶体点评:本题考查的是有关晶体的相关知识,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及应用。2、下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是()A.元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C.SO32—的中心原子为sp2杂化D.ClO3—的空间构型为三角锥形【答案】D【解析】试题分析:A、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小,故错;B、分子间作用力存在于分子之间,故错;C、SO32—,中心原子S提供6个电子,氧不提供,两个负电荷等于两个电子,所以电子数为8,即为4对,sp3杂化,故错。故选D。考点:金属性和非金属性 共价键 分子间作用力 杂化轨道 点评:本题考查的知识比较综合,题目难度不大,主要考查的学生对基础知识的掌握程度。3、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体:①金刚石 ②碳化硅?③二氧化硅中,它们的熔点由高到低的顺序是 A.①②③???? B.①③②???? C.③①②???? D.②①③【答案】B【解析】试题分析:晶体类型相同的物质,键长越短,键能越大,物质的熔点越高.①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为:C-C<C-Si<Si-Si,所以键能大小为:C-C键能>C-Si键能>Si-Si键能,所以物质的熔点高低为金刚石>碳化硅>晶体硅。故选B。考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系点评:本题考查了晶体类型相同的物质中,键长对物质熔点的影响,键长越短,键能越大,物质的熔点越高。4、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(???)A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.NH3和H2O【答案】D【解析】试题分析:A中根据元素组成可判断都为极性共价键,但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体,故A错误;B中都含极性键且都是分子晶体,故B正确;B中NaCl含离子键为离子晶体,而HCl含共价键,为分子晶体,故B正确;C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体,故C错误.故选D。考点:化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用点评:本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键。5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是(???)A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2【答案】B【解析】试题分析:化学式能真实表示物质分子组成,说明该物质形成的晶体类型应该是分子晶体,据此可知选项B正确。AC是离子晶体,D是原子晶体,不存在分子,答案选B。考点:考查晶体组成的有关判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体的组成微粒,然后灵活运用即可。6、关于SiO2晶体的叙述中,正确的是()A.通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B.60 g SiO2晶体中,含有2NA个Si—O键C.晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D.SiO2晶体中含有1个硅原子,2个氧原子【答案】C【解析】试题分析:60 g SiO2晶体即1 mol SiO2,晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子,各拿出一个单电子形成Si—O共价键),含4NA个Si—O键;SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子,只是硅氧原子个数比为1∶2;在SiO2晶体中,每个硅原子和与其相邻且最近的4个氧原子形成正四面体结构,硅原子处于该正四面体的中心,而4个氧原子处于该正四面体的4个顶点上,因此选项C是正确的,答案选C。考点:考查二氧化硅晶体的有关判断和应用点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对二氧化硅晶体结构和特点的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确二氧化硅的晶体结构特点,然后结合题意灵活运用即可。7、下列说法正确的是(????)A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.含有极性键的分子一定是极性分子C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强,其单质的活泼型一定越强【答案】A【解析】试题分析:A、惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,故A正确;B、分子能电离出两个H+的酸才是二元酸,如CH3COOH分子中含有4个H,却是一元酸,故B错误;C、AlCl3晶体中含有金属元素,但以共价键结合,属于分子晶体,故C错误;D、氮元素的非金属性较强,因单质中的键能较大,则N2很稳定,故D错误。故选A。考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 物质的结构与性质之间的关系点评:本题考查较为综合,涉及晶体、二元酸以及非金属性等问题,题目难度不大,本题中注意非金属性强的物质不一定活泼。8、《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石和石墨互为同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石属于原子晶体【答案】B【解析】试题分析:有新物质生成的反应是化学反应,A正确;质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,由同一种元素形成的不同单质,互称为同素异形体,所以金刚石和石墨互为同素异形体,B错误;CD都是正确的,答案选B。考点:考查物质变化、同位素、同素异形体、晶体类型的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。9、下列说法中正确的是(???)A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【答案】D【解析】试题分析:不能是每个离子晶体中离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子,A不正确;金属本身就含有自由电子,并不是在电场的作用下产生的自由电子,B不正确;C不正确,例如硫单质是分子晶体,是固态,所以答案选D。考点:考查晶体结构、性质、金属导电以及化学键的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及性质,然后灵活运用即可。10、一种新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确是(???)?A.B4C是一种分子晶体B.B4C是一种离子晶体C.B4C是一种原子晶体D.该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成【答案】C【解析】试题分析:,它可用于制作切削工具和高温热交换器,这说明该晶体具备耐高温、硬度大,所以应该是原子晶体,答案选C。考点:考查晶体类型和性质的判断点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。主要是考查学生对常见晶体类型的熟悉了解到,以及灵活运用晶体性质解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力。11、如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中2个最近的Cl- 离子核间距为a cm,氯化铯的摩尔质量为M? g/mol,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为(???)A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析:根据晶胞的结构可知,两种离子的个数都是1个,所以,解得ρ=,答案选C。考点:考查晶胞密度的计算点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度题的考查。试题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出晶胞中含有的原子个数,然后直接列式计算即可。12、最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为(??? )A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni【答案】B【解析】试题分析:根据晶胞的结构可知,镁原子的个数是8×1/8=1个。镍原子的个数是6×1/2=3个。碳原子的是个数是1和,所以化学式是MgCNi3,答案选B。考点:考查物质化学式的判断和计算点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度题的考查。试题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。13、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为(???)A???????????????B???????????????? C???????????????? D【答案】B【解析】试题分析:根据晶胞结构可知,A中M含有8×1/8=1个,N也含有1个,则化学式是MN;B中M含有4×1/8=1/2个,N含有1个,则化学式是MN2;C中M含有4×1/8=1/2个,N含有3×1/8=3/8个,则化学式是M4N3;D中M含有8×1/8+6×1/2=4个,,N含有1个,则化学式是M4N,答案选B。考点:考查物质化学式的判断和计算点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度题的考查。试题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14、某离子晶体晶胞结构如图2-15所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为??( ??)A.109°28′B.107°18′C.90°D.120【答案】A【解析】试题分析:根据结构图可知,4个X构成正四面体型,所以2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为109°28′,答案选A。考点:考查晶胞结构的判断和计算点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和空间想象能力,提高学生的应试能力。15、下列关于晶体的说法正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体一定溶于水【答案】B【解析】试题分析:A不正确,例如金属晶体中只有阳离子,没有阴离子;原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,例如金属钨的熔点很高,C不正确;离子晶体不一定都是易溶于水的,D不正确,答案选B。考点:考查晶体组成以及性质的有关判断点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于基础性试题的考查,难度不大。侧重对学生基础知识对巩固于训练,同时兼顾对学生答题能力的培养和方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。16、2003年3月,日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道,该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是【答案】D【解析】试题分析:根据晶胞的结构可知,选项ABC的化学式均是符合CoO2的;选项D中Co原子的个数还是1个,但氧原子的个数是4×1/4=1,所以不符合化学式,答案选D。考点:考查晶体化学式的判断和计算点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。17、铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为a cm,α-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3:a3D.δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个【答案】A【解析】试题分析:根据已知信息可知,将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体分别是α-铁和δ-铁,类型不相同,选项A不正确。根据晶胞的结构特点可知,选项B正确;δ-Fe晶胞中含有2个铁原子,α-Fe晶胞中含有1个碳原子,所以两种晶体密度比为2b3:a3,选项C正确;题意根据晶胞可知,选项D正确,答案选A。考点:考查晶体结构、晶体类型的判断和计算点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。18、纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如右图所示(六个硼原子位于棱柱内),则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为A.22%B.70%C.66.7%D.33.3%【答案】B【解析】试题分析:根据结构特点可知,这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分比为,答案选B。考点:考查晶体价格的有关判断点评:该题是中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点,然后灵活运用即可。19、根据下列结构示意图,判断下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】试题分析:根据晶胞的结构示意图可知,在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-是6个,形成正八面体,选项A正确。在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有8×1/8+6×1/2=4个Ca2+,B正确。在金刚石晶体中,平均每个碳原子形成2个共价键,所以碳原子与碳碳键数目比为1:2D不正确,该物质形成的晶体是分子晶体,所以化学式应该是E4F4或F4E4,答案选D。考点:考查晶体类型、结构和化学式的判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点,然后灵活运用即可。20、下列对分子结构叙述正确的是???????????????????????????????????????????????(???)A.H2O2分子中,两个O之间形成2对共用电子对B.N2的电子式是N┇┇NC.CO2和CS2都是直线型分子D.白磷和甲烷都是正四面体型,键角都是109°28′【答案】C【解析】试题分析:.H2O2分子中,两个O之间形成1对共用电子对,A不正确。B不正确,氮气的电子式是。D不正确,白磷的键角是60°,答案选C。考点:考查共价键、电子式、分子空间构型以及键角的判断点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度题的考查。试题综合性强,难易适中,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。21、据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60的结构。下列叙述正确的是A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B.该物质形成的晶体属分子晶体C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面D.C60易溶于水【答案】B【解析】试题分析:该物质的的分子式为C60Si60,这说明该物质形成的晶体类型是分子晶体,A不正确,B正确;碳原子半径小于硅原子半径,所以该物质分子中Si60不可能包裹在C60里面,C不正确。水是极性分子,该物质是非极性分子,难溶于水,D不正确,大啊啊阿香B。考点:考查晶体类型、结构和性质判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生的应试能力和学习效率。22、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如 图所示,结合以上信息,下列说法不正确的是A.任何分子式中的“· ”都表示氢键B.H2O2是极性分子,其结构简式为HO—OHC.H2O2既有氧化性又有还原性D.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的【答案】A【解析】试题分析:分子式中的“· ”不一定都表示氢键,选项A不正确;根据双氧水的结构示意图可知,选项BC正确,尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,这说明是通过氢键连接的,D正确,答案选A。考点:考查双氧水结构、氢键的有关判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生的应试能力和学习效率。23、据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展D.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+【答案】C【解析】试题分析:宇宙中发现H3分子,这说明甲的观点是错误;氢元素有三种同位素,但不一定有三种同素异形体,B不正确;该微粒是电中性的,所以选项D不正确,正确的答案选铜÷应该是C。考点:考查化学键理论的有关判断点评:该题基础性强,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,激发学生的求知欲。24、已知磷酸分子的结构如右图所示,分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出 、H3PO2的分子结构是【答案】B【解析】试题分析:根据结构简式可知,磷酸分子中含有3个羟基,所以分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,这说明次磷酸分子中只有1个羟基,答案选B。考点:考查物质结构的有关判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生的应试能力和学习效率。25、下列有关化学键与晶体结构的说法中,正确的是A.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.两种元素组成的分子中一定只有极性键【答案】A【解析】试题分析:B不正确,氯化铵是离子化合物;C不正确升华破坏的是分子间作用力,不是化学键;D不正确,例如双氧水中含有非极性键,答案选A。考点:考查化学键于晶体关系的有关判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的解题方法。26、下列推论正确的是A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子【答案】B【解析】试题分析:A不正确,氨气分子间存在氢键,沸点高,A不正确;C不正确,二氧化硅是原子晶体;丙烷不是直线型结构,也不是非极性分子,D不正确,答案选B。考点:考查物质性质推断有关判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。27、下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线分子中C=O之间的夹角为120°C金刚石的熔点低于石墨金刚石是原子晶体,石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl【答案】A【解析】试题分析:N原子2p能级半充满,稳定性强,所以氮元素的第一电离能大于氧元素的,A周期;B不正确,键角是180°;石墨是混合型晶体,C不正确;D不正确,HF分子间存在氢键,所以沸点高于氯化氢的,D不正确,答案选A。考点:考查电离能、分子空间构型、键角以及沸点高低比较点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。28、下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B.在金刚石晶体中,围成最小环的原子数C.在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数D.在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数【答案】C【解析】试题分析:在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数是12个,而不是6个,选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。考点:考查常见晶体类型的结构特点点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性知识的考查。试题基础性强,难度不大。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点,然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。29、氮化硼是一种新合成的结构材料,它是超硬、耐磨,耐高温的物质,下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A.C60和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金刚砂【答案】B【解析】试题分析:氮化硼具有超硬、耐磨,耐高温,这说明形成的晶体应该是原子晶体,所以选项B正确。A中碳C60是分子晶体,C中都是分子晶体,D中碘是分子晶体,答案选B。考点:考查晶体类型的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重考查学生灵活运用晶体知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。30、最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键,但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为360【答案】B【解析】试题分析:A项:C60是单质,故错;C项:C60是分子晶体,故错;D项:.C60相对分子质量为720,故错。故选B。考点:C60点评:本题考查的是C60的相关知识,题目难度不大,注意题中信息的分析,考查学生对基础知识的掌握程度。31、在40GPa高压下,用激光器加热到1 800 K时,人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断错误的是A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂C.原子晶体干冰硬度大,可用于耐磨材料D.每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键【答案】B【解析】试题分析:B项:原子晶体干冰不易气化,不可用作致冷剂,故错。故选B。考点:原子晶体点评:本题考查的是原子晶体的知识,题目难度不大,注意基础知识的学习、掌握及应用。32、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是A.Ti14C13B.Ti13C14C.Ti6C7D.TiC【答案】A【解析】试题分析:由于该结构为“气态团簇分子”,给出的结构就是一个“完整”的分子,因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C,于是该物质的化学式为Ti14C13。故选A。考点:晶胞的计算点评:本题考查了根据晶胞结构确定化学式,难度不大,利用均摊法即可分析解答本题。33、某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为A.3∶9∶4?????? B.1∶4∶2????C.2∶9∶4??????????? D.3∶8∶4【答案】B【解析】试题分析:A位于正三棱柱的顶角,则有1/12 的A属于该晶胞,该晶胞中含A的个数为6×(1/12)=1/2,B分为两类,位于侧棱上的B有1/6属于该晶胞,位于上下底面边上的B有1/4属于该晶胞,该晶胞含B原子个数为3×1/6+6×1/4=2,含C原子个数为1,则A、B、C三种原子个数之比为1/2∶2∶1=1∶4∶2。故选B。考点:晶胞的计算点评:本题考查了根据晶胞结构确定化学式,难度不大,利用均摊法即可分析解答本题。34、下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【答案】B【解析】试题分析:B项:AlCl3也是分子晶体,故错。故选B。考点:晶体的性质点评:本题考查的是晶体的性质的相关知识,题目难度不大,掌握晶体的熔点高低顺序一般原子晶体大于离子晶体大于分子晶体是解题的关键。35、食盐晶体如下图所示。在晶体中,·表示Na+,o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3,NaCl摩尔质量M g/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是A.cmB.cmC.cmD.cm【答案】B【解析】试题分析:小立方体的每个顶点离子为8个小立方体共用,据均摊法,一个小立方体含Cl-为, Na+为,即一个晶胞中有()4个Na+,4个Cl-,而一个晶胞的体积可用晶胞的棱长a表示,为a3。。故选B。考点:晶胞的计算点评:本题考查了根据晶胞结构确定化学式,难度不大,利用均摊法即可分析解答本题。36、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶1【答案】D【解析】试题分析:晶胞中位于立方体顶点的离子被8个晶胞共有,位于立方体中心的离子被一个晶胞占有,利用均摊法计算晶胞化学式。设顶点离子为X,根据晶胞的结构可知,晶胞中位于顶点的X离子有8个,位于立方体顶点的X离子被8个晶胞共有,所以一个晶胞中含有X离子(1/8)×8=1;位于体心的离子Y有1个,位于立方体中心的Y离子被一个晶胞占有,所以X和Y离子的个数比为1:1=1:1。故选D。考点:晶胞的计算点评:本题考查了根据晶胞结构确定化学式,难度不大,利用均摊法即可分析解答本题。37、在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是A.x molB.2x molC.3 x molD.4x mol【答案】D【解析】试题分析:在石英晶体中,一个Si与4个O相连接,故x mol石英晶体中,含有Si-O键数是4x mol,故选D考点:SiO2的结构 点评:本题考查的是SiO2的结构的相关知识,题目难度不大,掌握SiO2的结构的特点是解答此类问题的根据。38、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl3为离子晶体【答案】D【解析】试题分析:根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型,一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。A.由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低,则SiCl4是分子晶体,故对;B.由表格中的数据可知,NaCl的熔点高,则MgCl2比NaCl更容易熔化,MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小,故对.C.由表格中的数据可知,单质B的熔沸点很高,则可能为原子晶体,故对;D.由表格中的数据可知,AlCl3的熔点比沸点较低,所以在加热时能升华,应为分子晶体,故错;故选D。考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系点评:本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系,明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键,难度不大。39、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是??A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体【答案】B【解析】试题分析:CO2是分子晶体,“可燃冰”主要成分是CH4是有机物分子,是分子晶体。故选B。考点:分子晶体点评:本题主要考查了物质的微观构成,难度不大,掌握常见物质晶体类别是解题关键,注意一些化合物的特殊性。40、下列分子晶体:①HCl? ②HBr? ③HI ④CO? ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是??A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①【答案】C【解析】试题分析:分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致。故选C。考点:分子晶体的性质点评:本题考查的是分子晶体的性质的相关知识,题目难度不大,掌握分子晶体中熔沸点的大小一般依据分子量的大小数序一致的解题的关键。41、下列晶体中不属于原子晶体的是??A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶【答案】A【解析】试题分析:A项:干冰即二氧化碳,属于分子晶体,不属于原子晶体。故选A。考点:分子晶体 原子晶体点评:本题考查的是分子晶体和原子晶体的判别,题目难度不大,掌握常见物质晶体类别是解题关键。42、下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2【答案】B【解析】试题分析:由分子构成的物质,其化学式表示分子式.常见的由分子构成的物质由:非金属单质(C、Si等除外),非金属氢化物,非金属氧化物(二氧化硅等除外)、酸、有机物(有机酸盐等除外)等。A、NaOH属于碱,属于离子化合物,化学式不能表示分子组成,表示晶体中离子数目比,故A错误;B、SO3是气体分子,属于分子晶体,化学式表示分子组成,故B正确;C、CsCl是盐,属于离子化合物,化学式不能表示分子组成,表示晶体中离子数目比,故C错误.D、二氧化硅(SiO2)属于原子晶体,化学式不能表示分子组成,表示晶体中原子数目比,故D错误;故选B。考点:分子晶体点评:本题主要考查了物质的微观构成、化学式意义,难度不大,掌握常见物质晶体类别是解题关键,注意一些化合物的特殊性。43、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是⑴???????⑵???⑶??⑷A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷【答案】D【解析】试题分析:氯化钠晶体中配位数是6,所以属于NaCl晶体结构的图象(1)和(4),答案选D。考点:考查氯化钠晶体结构的判断点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的训练与检验。该题的关键是记住氯化钠的晶胞结构特点,难度不大。44、下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低:NaMgAlD.晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI【答案】C【解析】试题分析:晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。A中都是分子晶体,B中都是原子晶体,D中都是离子晶体,其熔点大小顺序是正确的;C中是金属晶体,熔点等闲视之应该是Na<Mg<Al,答案选C。考点:考查晶体熔点高低的大小比较点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律,然后结合题意灵活运用即可。45、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是????????????????????(????)A.NaOHB.SiO2C.FeD.C2H4【答案】D【解析】试题分析:能表示物质的一个分子的只有分子晶体,D正确。A是离子晶体,B是原子晶体,C是金属晶体,答案选D。考点:考查物质组成以及晶体类型的有关判断点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识对巩固和训练。该题的关键是理解只有在分子晶体中才能存在分子,而其余的晶体中不存在分子,据此灵活运用即可得出正确的结论。46、处于固体状态的下列物质,其晶体类型正确的一组是????(????? )???离子晶体分子晶体原子晶体A.KOHSO3ArB.H2SO4硫磺石墨C.CH3COONH4H2O水晶D.Ba(OH)2玻璃金刚石【答案】C【解析】试题分析:离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,据此可知,C正确。A中Ar是分子晶体,B中硫酸是分子晶体,石墨是混合型的,D中玻璃是混合物,不是分子晶体,答案选C。考点:考查晶体类型的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是记住几种晶体的概念以及判断标准,然后灵活运用即可。47、下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是A.NaOH Na2O2B.H2S CCl4C.NH4Cl KClD.CO2 SiO2【答案】B【解析】试题分析:A中都是离子晶体,但前者含有极性键,后者中含有非极性键,A不正确;B中都是含有极性键的分子晶体,B正确;C不正确,都是离子化合物,但前者还含有共价键,后者只有离子键;D不正确,前者是分子晶体,后者是原子晶体,答案选B。考点:考查化学键类型、晶体类型的正误判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。主要是考查学生对化学键和晶体类型的熟悉掌握程度,侧重对学生基础性知识对巩固和训练,难度不大。48、有关晶体的下列说法中正确的是???(???)A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定;B.原子晶体中共价键越强熔点越高;C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂;D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】B【解析】试题分析:分子的稳定性和化学键强弱有关系,A不正确;冰熔化时水分子中共价键并没有断裂,破坏的是分子间作用力,C不正确;氯化钠熔化时破坏的是离子键,D不正确,答案选B。考点:考查晶体结构、性质的有关判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据,并能结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。49、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据,判断下列说法中错误的是?????????(???)?NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃81071沸点/℃00A、SiCl4是分子晶体;?????????? B、单质B可能是原子晶体;C、AlCl3加热能升华;?????????? D、NaCl 比MgCl2更易熔化【答案】D【解析】试题分析:氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ,所以MgCl2比NaCl更易熔化,D不正确;四氯化硅的熔沸点很低,因此是分子晶体;单质B的熔沸点很高,因此可能是原子晶体;氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点,则氯化铝加热能升华,答案选D。考点:考查晶体类型以及晶体性质的判断点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据,并能结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。50、2003年3月,国家实验室一个研小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。据报道,该晶体中含有最简式为 CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是()ABCD【答案】D【解析】试题分析:D项:不符合Co与O个数比是1:2,故错。故选D。考点:晶胞点评:本题考查的是晶胞的相关知识,题目难度不大,注意基础知识的学习、掌握及应用。51、氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能与水反应。下列有关叙述中正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.将氯化硼加到水中会使溶液的PH降低C.氯化硼分子为三角锥形D.氯化硼晶体为分子晶体,不溶于水【答案】B【解析】试题分析:A项:氯化硼是共价化合物液态时不能导电,故错;C项:三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面三角形结构,故错;D项:三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾,故错。故选B。考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断 极性分子和非极性分子 盐类水解的应用点评:本题考查原子轨道杂化,分子立体构型等,难度适中,注意三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面三角形结构。52、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是()A.C60摩尔质量是720B.C60与苯互为同素异形体C.在C60晶胞中有14个C60分子D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个【答案】D【解析】试题分析:C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个为正五边形,20个为正六边形。其相对分子质量约为720。A正确。C60是分子晶体,B错误。C60晶体为面心立方排布,所以每个C60晶胞有4个C60分子 (面心3个,顶点1个),C错误。C60晶体中C60分子的配位数是12,因此D也正确。考点:晶胞点评:本题考查的是晶胞的相关知识,题目难度中,注意基础知识的学习、掌握及应用。53、下面关于晶体的叙述中,错误的是(???)A.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子【答案】B【解析】试题分析:B项:氯化钠晶体中,每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个,故错。故选B。考点:晶体点评:本题考查的是晶体的相关知识,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及应用。54、下列说法中错误的是()A.手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】B【解析】试题分析:B项:钨的熔点(3410℃)比硅(1410℃)高,因此,原子晶体的熔点一定比金属晶体的高的说法也是错误的,故错。故选B。考点:手性 原子晶体 金属晶体点评:本题考查的是手性、原子晶体和金属晶体的相关知识,题目难度不大,注意对基础知识的学习、掌握及应用。55、在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间构型为()A.十二面体B.正六面体C.正八面体D.正四面体【答案】C【解析】试题分析:根据氯化钠晶体结构可知,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的Cl-是6个,所围成的空间构型为正八面体,答案选C。考点:考查氯化钠晶胞结构的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对教材基础知识的检验和训练,有利于调动学生的学习积极性,该题的关键是记住常见晶体的结构特点,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。56、有关晶体结构的叙述中,错误的是()A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个【答案】D【解析】试题分析:在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有12个,选项D不正确,其余选项都是正确的,答案选D。考点:考查晶体结构的有关判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对教材基础知识的检验和训练,有利于调动学生的学习积极性,该题的关键是记住常见晶体的结构特点,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。57、下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.石英和生石灰的熔化B.冰的熔化和氯化钠的熔化C.晶体硅和晶体硫的熔化D.钠和铁的熔化【答案】D【解析】试题分析:A中前者是共价键,后者是离子键;B中前者是分子间作用力,后者是离子键;C中前者是共价键,后者是分子间作用力;D中都是金属键,答案选D。考点:考查晶体类型和微粒作用力的判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题侧重对学生能力的基础知识的巩固和训练。该题的关键是记住常见物质的晶体类型,以及微粒之间多的作用力,并能灵活运用即可。58、关于晶体的下列说法正确的是:()A.Zn采取六方最密堆积,空间利用率是68%B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键【答案】B【解析】试题分析:Zn采取六方最密堆积,空间利用率是74%,A不正确;原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,所以选项B正确;原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,例如金属钨的熔点很高,C不正确;D不正确,离子晶体中也可能还原共价键,例如氯化铵晶体,答案选B。考点:考查晶体的有关判断点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生对晶体知识的熟悉掌握程度,有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生的应试能力,也有利于培养学生的空间想象能力和抽象思维能力。59、下列说法不正确的是()?A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.甲烷可与水形成氢键 D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释【答案】C【解析】试题分析:HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体,则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关,A正确;水分子间存在氢键,所以沸点高于H2S的沸点,B正确;甲烷不可能形成氢键,C不正确;单质碘和四氯化碳都是非极性分子,因此I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释,D正确,答案选C。考点:考查物质熔沸点高低、氢键以及分子极性等判断点评:该题是高考中的常见题型和重要的考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系,然后结合题意灵活运用即可,难度不大。60、下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是()?表述Ⅰ表述ⅡA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物【答案】B【解析】试题分析:A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关,碘为非极性分子,难以溶于极性溶剂,故A错误;B.CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能,故B正确;C.同一主族的最高正价不一定相同,如O和S,碳、硅都是第IVA元素,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体,故C错误;D选项因P4O10发生了反应,所以不能证明P4O10是共价化合物。故选B。考点:晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 键能、键长、键角及其应用点评:本本题考查较为综合,涉及多个方面的知识,解答该题时注意把握物质的组成、结合与性质之间的关系。61、纳米材料的表面微 粒占总微粒数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图3所示),则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为??A.7:8B.13:14C.25:26D.26:27【答案】D【解析】试题分析:该纳米颗粒的结构与氯化钠晶胞的结构不同,它是一个完整的颗粒结构,不为其他结构共用。8个顶点、12条棱的中点、6个面的中心共26个粒子,立方体的中心有1个粒子,所以表面粒子数与总粒子数的比值为26∶27,即答案选D。考点:考查氯化钠晶胞的有关应用及计算点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。该题的关键是理解氯化钠晶胞的结构,其次还要灵活运用,有利于培养学生的逻辑推理能力和空间的想象能力,也有助于培养学生的知识迁移能力。62、已知氯化铝易溶于苯和,其熔点为190℃,则下列结论错误的是A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子【答案】C【解析】试题分析:苯和都是非极性分子,所以根据相似相溶原理,以及氯化铝的熔点低可知,氯化铝是非极性分子,形成的晶体是分子晶体,熔融时不能电离出离子,但氯化铝是电解质,溶于水可以电离出离子,因此选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。考点:考查晶体类型、分子极性以及电解质的正误判断点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,注重基础知识的巩固,侧重学生解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。63、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体【答案】A【解析】试题分析:根据氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料可知,该化合物应该是一种原子晶体,答案选A。考点:考查物质晶体类型的判断点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确各种晶体的含义,特别是晶体的性质,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理。64、碳化硅的晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是(??)。A.熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅B.熔点从高到低的顺序是:金刚石>晶体硅>碳化硅C.三种晶体中的结构单元都是三角锥结构D.三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体【答案】A【解析】试题分析:碳化硅的晶体有类似金刚石的结构,则碳化硅形成的晶体也是原子晶体。原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系,而共价键的强弱和形成共价键原子的原子半径有关系,原子半径越小,共价键越强,该原子晶体的熔沸点越高。原子半径是C<Si,所以熔点从高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅,A正确,B不正确。三种晶体中的结构单元都是正四面体型结构,C不正确。三种晶体都是原子晶体但不导电,D不正确,答案选A。考点:考查原子晶体熔沸点高低的判断点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养和学习方法指导,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确原子晶体熔沸点高低的影响元素,有利于培养学生的应试能力,提高学生的学习效率。65、有关晶体的下列说法中正确的是(????)A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】B【解析】试题分析:分子的稳定性与分子间作用力无关系,而与化学键有关系,A不正确;冰融化时破坏的是分子间作用力,而水分子中共价键不变,C不正确;氯化钠熔化时电离出阴阳离子,离子键被破坏,D不正确,答案选B。考点:考查晶体结构、性质、化学键的有关判断点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生对教材基础知识的了解掌握程度,以及利用这些基础知识解决实际问题的能力,有助于培养学生的学习效率。66、下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是(??)A.NaOHB.SiO2C.FeD.H2Se【答案】D【解析】试题分析:只有分子晶体中化学式才能表示其分子式,其余晶体都不能,ABC分别是离子晶体、原子晶体和金属晶体,D是分子晶体,答案选D。考点:考查物质化学式的判断点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础和能力的双向考查,有利于培养学生的灵活应变能力,提高学生的分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确各类晶体类型的组成、结构特点。67、下列叙述正确的是(???)A.分子晶体中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高【答案】B【解析】试题分析:A不正确,例如稀有气体分子中不存在化学键;卤素单质形成的晶体都是分子晶体,B正确;C不正确,例如双氧水中含有非极性键;D不正确,离子化合物的熔点不一定都高于共价化合物的熔点,例如二氧化硅是原子晶体,熔点高,答案选B。考点:考查化学键、熔点高低的判断点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生严谨的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。68、下列离子晶体中,熔点最低的是(???)A.NaClB.KClC.CaOD.MgO【答案】B【解析】试题分析:离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。所以根据选项中阴阳离子的半径可知,氯化钾的熔点最低,答案选B。考点:考查离子晶体熔点高低的判断点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点之一,试题基础性强,难易适中,注重能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确离子晶体熔沸点高低的判断依据。69、下列有关晶体的说法中正确的是(??????)A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】B【解析】试题分析:分子的稳定性与分子间作用力无关系,而与化学键有关系,A不正确;冰融化时破坏的是分子间作用力,而水分子中共价键不变,C不正确;氯化钠熔化时电离出阴阳离子,离子键被破坏,D不正确,答案选B。考点:考查晶体结构、性质、化学键的有关判断点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重考查学生对教材基础知识的了解掌握程度,以及利用这些基础知识解决实际问题的能力,有助于培养学生的学习效率。70、由下列各组中三种元素构成的化合物中,既有离子晶体又有分子晶体的是(????)A.H、N、OB.Na、S、OC.H、O、CD.H、S、O【答案】A【解析】试题分析:离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体。据此可知,A中可以形成分子晶体硝酸或离子晶体硝酸铵;B中不能形成分子晶体,C、D中不能形成离子晶体,答案选A。考点:考查化合物的形成和晶体类型的判断点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确离子晶体和分子晶体的含义以及判断的依据,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。分卷II分卷II二、填空题(注释)71、(1)+3价Co的配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀,用配合物形式写出该配合物的化学式?。(2)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中,磁性最大的是___________。(3)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨(如下左图),每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键。??(4)铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如上右图。①已知CN—与N2结构相似,1molCN-中键数目为?。②上述沉淀溶解过程的化学方程式为?。【答案】(10分)(1)[CoCl2(NH3)4]Cl(2)Fe3O4(3)sp2?(4)①2NA② ?(各2分)【解析】试题分析:(1)1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀,这说明该配位化合物中有1个氯离子不是配体。又因为Cr是+3价的,则氯原子的购书是3个,由于配位数是6,所以化学式应该是[CoCl2(NH3)4]Cl。(2)根据核外电子排布式可知,离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金属阳离子含有的未成对电子分别是3、14/3、3,所以磁性最大的Fe3O4。(3)石墨是层状结构,所以每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键。①CN—与N2结构相似,氮气中含有三键,有2个键,所以1molCN-中键数目为2NA。②根据结构式可知,分子中含有配位健,且配位数是6,所以沉淀溶解过程的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6。考点:考查配位健、配位化合物、未成对电子、杂化轨道类型、键的判断和有关计算点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,旨在考查学生对知识的掌握与利用。72、(9分)㈠如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价,部分为-2价。?⑴该结构与?的结构相似(填选项字母,下同)A.NaCl?? B.CsCl?? C.干冰?? D.SiO2⑵钾、氧两元素所形成化合物的化学式是?A.K2O?? B.K2O2 C.K2O3 D.KO2⑶下列对KO2晶体结构的描述正确的是?A.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+C.每个 O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3: 1㈡如右图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解池,其电极材料见右图:⑴关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源b端为?极,通电一段时间后,观察到滤纸d端的电极反应式是?;⑵已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和Y(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的顺序是?;D装置中溶液是H2SO4,则电极C端的实验现象是_____?。【答案】(一)(1)A?(2)D?(3)CD(二)(1)负极;2H++2e-=H2↑(2)Cu2+>H+>Y3+;在C端开始有无色无味气体产生,一段时间后后红色物质析出【解析】试题分析:(一)(1)根据晶胞的结构可知,该结构与氯化钠的结构相似,答案选A。(2)根据晶胞结构可知,钾原子端个数是个。阴离子的个数是个,所以钾、氧两元素所形成化合物的化学式是KO2,答案选D。(3)晶体中与每个K+距离最近的K+有12个,A不正确;晶体中每个K+周围有6个O2-,每个O2-周围有6个K+,B不正确,C正确;晶体中,阴离子带1个负电荷,所以0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3: 1,D正确,答案选CD。(二)(1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,这说明c端应该是阳极,所以电源b端为负极。d端是阴极,氢离子放电,则电极反应式是2H++2e-=H2↑。(2)根据图像可知,当通过0.2mol电子时,析出的固体质量不再增加,所以溶液中只有铜离子能够得到电子而析出金属,即Y3+不能放电,这说明阳离子的氧化性强弱顺序是Cu2+>H+>Y3+;D中铜电极是阳极,失去电子,C端是阴极,溶液中的氢离子得到电子。随着反应的进行,溶液中的铜离子得到电子,所以电极C端的实验现象是在C端开始有无色无味气体产生,一段时间后后红色物质析出。考点:考查晶体结构的有关判断、物质化学式的计算;电解池的有关判断和电极反应式的书写点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力。该题的关键明确常见晶体的结构特点以及电解池的工作原理,然后灵活运用即可。73、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:⑴X、Y两种元素的元素符号是:?、?。X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子的空间构型是:?;中心原子的杂化方式是:?。⑵X的氢化物易溶于水的其原因是:?。⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示,其中M离子平均个数是:?。【答案】(6 分)⑴N、F??三角锥?? sp3??⑵氨气与水反应,氨气可以与水形成氢键,氨气是极性分子????⑶4??【解析】试题分析:X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。这说明X应该是氮元素,Y是F元素。W是同周期元素中离子半径最小的元素,且W是第三周期元素,所以W是铝元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子,则M是钙元素。N是一种“明星金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域,则F是钛。(1)X、Y可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层电子数都达到8,则其分子式是NF3,中心原子含有1对孤对电子,所以其分子的空间构型是三角锥形;中心原子的杂化方式是sp3杂化。(2)氨气与水反应,氨气可以与水形成氢键,氨气是极性分子,所以氨气极易溶于水。(3)根据晶胞结构可知,M离子平均个数是8×1/8+6×1/2=4个。考点:考查晶体结构、分子空间构型、杂化轨道的有关判断以及化学式的有关计算点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。74、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31,F与B属同一主族,E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?(用元素符号表示)。(2)化合物BD3的分子空间构型是?。(3)上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED),其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体),用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图(白球代表F,黑球代表E)。试回答:①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为?。②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 ?。③下列说法正确的是?。A.该晶胞结构与NaCl相同?? B.半导体EB与EF互为等电子体C.电负性:FE???????????? D.EF晶体中含有配位键④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为?。⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为?(写出计算过程)【答案】(1)NaSPCl (2)三角锥形(3)① 4?②正四面体?③BCD?④SP2⑤ 【解析】试题分析:B原子的P轨道半充满,形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的,这说明该元素应该是第ⅤA族的P元素。D原子得到一个电子后3P轨道全充满,所以D是氯元素。A+比D原子形成的离子少一个电子层,所以A是Na元素。C与A形成A2C型离子化合物,且C的原子序数大于B的,因此C是S元素。E的原子序数为31,则E是Ga。F与B属同一主族,且E的原子序数大于F的,所以F是砷元素。(1)非金属性越强,第一电离能越大。但由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于硫元素的,则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为NaSPCl。(2)化合物BD3分子中中心原子P原子含有1对孤对电子,所以分子空间构型是三角锥形。(3)①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为8×1/8+6×1/2=4个。②根据晶胞结构可知,与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体型结构。③氯化钠是的配位数是6个,该晶胞结构与NaCl不相同,所以选项A不正确;原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则选项B正确;非金属性越强,电负性越大,则选项C正确;As原子含有孤对电子,所以可以形成配位健,选项D正确,答案选BCD。④ (CH3)3E分子是平面型结构,所以中心E原子的杂化方式为sp2杂化。⑤根据晶胞结构可知,以E原子为中心,4个F原子构成正四面体,所以该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为设晶胞参数为a,则紧邻的As原子核间距为2倍As原子半径,即。而紧邻As、Ga间距离请想象一个正方体内接正四面体,经过简单计算可知正四面体体心为正方体体心,位于正方体体对角线中点处。把上述晶胞拆成8个等大的小立方体,可以发现其中4个的体心位置有Ga原子填充。小立方体的棱长为0.5a,则其体对角线长是,可得As、Ga间距为,综上所诉,该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为。考点:考查晶体结构、电离能、分子空间构型、杂化轨道类型、电负性的有关判断以及化学式的有关计算点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。75、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:试回答下列问题:根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是?(填写编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)?。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于?;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式?。(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为?。【答案】⑴ ②?⑵PCl3或CCl4?第三周期、ⅥA族 ?⑶? KC8【解析】试题分析:考点:根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。(1)金属性越强,则第一电离能越小,所以10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是K,即是②。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3或CCl4。同周期自左向右原子半径逐渐减小,自上而下原子半径逐渐最大,所以某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。该化合物的电子式类似于过氧化钠,所以电子式是。(3)根据结构示意图可知,晶胞中K原子的个数是3×1/6=0.5个,而碳原子的个数是84个,所以该化合物的化学式是KC8。考点:考查晶体结构、电离能、电子式的有关判断以及化学式的有关计算点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。76、C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后,科学家又合成了Si60、N60等球形分子。(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为?(2)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为?(3)写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为?,破坏这三种分子所需要的能量顺序为??【答案】(1)3:1?? (2)30??? (3) Si60N60 C60、???N60C60Si60【解析】试题分析:(1)根据晶胞可知,K原子的个数是6×1/2=3个,而C60分子的个数8×1/8=1个,所以该物质的K原子和C60分子的个数比为3:1。(2)根据题意,每个硅形成的这3个键中,必然有1个双键,这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然,双键数应该是Si原子数的一半,而每个双键有1个π键,显然π键数目为30。(3) C60、Si60、N60形成的晶体都是分子晶体,熔点高低和相对分子质量大小有关系,所以熔点高到低的顺序为Si60N60 C60。破坏这三种分子需要破坏共价键,所以所需要的能量顺序为N60C60Si60。考点:考查晶体结构、π键数目计算以及熔点大小比较、分子的稳定性点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。77、金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:?①标出格氏试剂????????????????中的配位键②下列比较中正确的是?A.金属键的强弱:Mg>Al??? B.基态原子第一电离能:Mg>AlC.金属性:Mg>Al????????? D.晶格能:KCl>NaClE.电负性:Mg>Al?????????? F.硬度:Mg>Al?③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是?。A.苯与B3N3H6互为等电子体?.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键【答案】①?②AB ③ABCD【解析】试题分析:①中氧原子含有孤对电子,所以形成的配位健是。②镁的金属性强于铝的,A正确,C不正确;镁原子的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于铝的,B正确;钠离子半径小于钾离子半径,所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能,D不正确;非金属性越强,电负性越大,铝的电负性大于镁的,E不正确;铝离子半径小于钠离子半径,所以铝的硬度大于镁的,F不正确,答案选AB。③原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,A正确;甲醛和苯都是平面型结构,所以碳原子是sp2杂化,B正确;同样分析选项CD都是正确的,答案选ABCD。考点:考查配位健、晶体结构、性质、等电子体、分子的极性、氢键的有关判断点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。78、三种常见元素结构信息如下表,试根据信息回答有关问题:元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx,有+1、+2两种常见化合价(1)写出B原子的基态电子排布式?;(1分)(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键?(2分);A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后,其键角?(填写“变大”、“变小”、“不变”);(1分)(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为?,(4) 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,

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